Den store kjemiassistansetråden

[arex1337]

Det var vel på tide med en kjemitråd her? Jeg fant en hel del PDF-dokumenter fra da jeg hadde 2KJ og 3KJ. Mulig disse kan komme andre til hjelp.

 

Kjemirapporter, 3KJ

• I - Oksidasjon av alkoholer
  
• II - Kvalitativ organisk analyse
  
• III - Sykloheksanol til sykloheksen
  
• IV - Fra salisylsyre til acetylsalisylsyre
  
• VI - Vi lager buffer med pH = 4,7 og lager titreringskurve
  
• VII - Hvilken løsning i hvilken flaske?
  
• X - Bestemmelse av KIO3-innhold i en løsning
  

Kjemirapporter, 2KJ

• I - Tørrdestillasjon av tre
  
• II - Flammeprøver
  
• IV - Tillaging av molare loesninger
  
• VIII - Hva er drivkraften i en reaksjon
  
• IX - Syre-base-egenskaper til saltløsninger
  
• X - Titrering av sterk syre mot sterk base
  

Diverse

• Likevekter i vann: syrer, baser, pH, protolysering, bufferkapasitet, løselighet, felling
  
• Moderne analysemetoder + ekskursjonsrapport: gasskromatografi, massespektroskopi, kjernemagnetisk resonans, krystaller, ftalater
  
• 22 sider om organisk kjemi / hydrokarboner med forklarende illustrasjoner/tabeller/eksempler
  

[Kaiz3r]

Aiaiaiaiai. Den var fin, mange takk

 

 

Har faktisk allerede et spørsmål hehe.

 

Løseligheten av kalsiumhydroksid i vann kan bestemmes ved titring med saltsyre. I alt 50,0 mL mettet kalkvann (Ca(OH)2) ble titrert med 0,100 M HCl, og 11,12mL gikk med til å nå ekvivalenspunkt.

 

a) Skriv reaksjonslikning:

Ca(OH)2+2HCl---->CaCl2+2H2O

 

b) Beregn løselighet av kalsiumhydroksid i mol/L og i g/100 mL

 

1)

HCl: 0,1 mol/L*0,01112 L= 0,001112 mol

HCl: 0,001112mol/(2*0,05L)

HCl= 0,01112 mol/L.

 

2) Her sliter jeg.

 

c) Beregn løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid.

Her sliter jeg også

Endret 3. februar 2009 av Kaiz3r

[Merk.]

Überdüber bump

Vi hadde et forsøk forleden: Syre-base-egenskaper til saltløsninger, men med andre stoffer enn de som sto oppført der. Her er da spørsmålet

 

Stoffet er Na2SO4 (beklager at det ikke blir indekstall). Na reagerer ikke, men det gjør sulfationet. Man skulle tro at løsningen blir basisk, da den tar til seg H+-partikler. Hvorfor målte vi da en sur pH, både med papir og meter?

[Imaginary]

SO₄^2- er jo en ytterst svak base, så ut fra det jeg vet burde dere ha hatt en pH ≈ 7. Det kan kanskje ha vært forurensning i løsningen som bidro til feil resultat?

[Merk.]

Meget mulig. Begerglassene vi bruker blir sjeldent vasket grundig nok. Det er nok der problemet ligger

 

Takk for svar

[Merk.]

Doppelpost.

 

Hva bør jeg skrive hvis jeg fikk en sur pH av en NaCl-løsning? Vikaren sa at det "bare er sånn, men ingen vet hvorfor". Tviler på at det holder mål under diskusjonseksjonen.

Dette var visstnok ikke forurensning

[Aakern]

Jeg har et spørsmål som sikkert sier seg selv men har ikke klart å gripe fatt i svaret enda. Spørsmålet deier seg om antall atomer av stoffer i bindinger.

Feks:

Mg + O2 --> MgO.

 

Viss vi ser vekk i fra den balanserte reaksjonlikninger lurer jeg på hvorfor Mg + O2 --> MgO og ikke bare at Mg + O --> MgO?

 

Ble litt tullete forklart men enkelt sagt lurer jeg på hvordan man kan finne utav at foreksempel O må være i ett molekyl med 2 O atomer for å kunne reagere med Mg?

[Kaiz3r]

Jeg har et spørsmål som sikkert sier seg selv men har ikke klart å gripe fatt i svaret enda. Spørsmålet deier seg om antall atomer av stoffer i bindinger.

Feks:

Mg + O2 --> MgO.

 

Viss vi ser vekk i fra den balanserte reaksjonlikninger lurer jeg på hvorfor Mg + O2 --> MgO og ikke bare at Mg + O --> MgO?

 

Ble litt tullete forklart men enkelt sagt lurer jeg på hvordan man kan finne utav at foreksempel O må være i ett molekyl med 2 O atomer for å kunne reagere med Mg?

 

Jeg er ikke helt sikker om jeg forsto spørsmålet ditt, men jeg kan prøve

 

Magnesium, eller Mg, er et jordalkalimetall og er ekstremt reaktivt. Ettersom det er forholdsvis mye oksygen rundt om kring vil den da reagere med den og danne MgO, dersom den reagerer med vann danner den Mg(OH)2. Oksygen trenger to elektroner for å oppfylle oktettregelen, magnesium har to elektroner å gi bort, dette gjør dem til to svært gode "partnere", du kan si at de "oppfyller hverandre". Oksygen finnes sjeldent i fri form og er meget meget reaktiv. Den kan lage oksider med nesten alle andre elementer (kilde: wikipedia).

[Kaiz3r]

Doppelpost.

 

Hva bør jeg skrive hvis jeg fikk en sur pH av en NaCl-løsning? Vikaren sa at det "bare er sånn, men ingen vet hvorfor". Tviler på at det holder mål under diskusjonseksjonen.

Dette var visstnok ikke forurensning

 

Jeg stiller meg meget kritisk til det læreren sa, men jeg kan ikke komme med noen bedre forklaring.

 

Kan det ha noen sammenheng med HCl og NaOH?

Endret 24. mars 2009 av Kaiz3r

[keepdreaming]

Til de lærde på dette felt:

Kan noen fortelle meg forskjellen mellom en ionebinding og en kovalent binding?

[4FrntSTL]

Til de lærde på dette felt:

Kan noen fortelle meg forskjellen mellom en ionebinding og en kovalent binding?

 

Ionebinding inntreffer mellom to atomer (ofte mellom et metall og et ikke-metall) som har en elektronegativitetsverdi-differanse større enn 1,7. Det som skjer når to atomer inngår en ionebinding er at det ene atomet tar opp et eller flere elektroner ifra det andre atomet, slik at begge atomene får oppfylt oktettregelen. Dette fører til at atomene får forskjellige totalladninger, det ene atomet blir positivt og det andre negativt. Denne ladningsforskjellen fører til at de «slår seg sammen» i en binding. F.eks bindingen mellom NaCl

 

Kovalent binding er det samme som elektronparbinding. F.eks ( H:H ) To elektroner som deler et felles elektronpar.

 

HUSK: Alle atomer ønsker åtte elektroner i ytterste skall.

 

Håper dette hjalp

[4FrntSTL]

Jeg har et spørsmål som sikkert sier seg selv men har ikke klart å gripe fatt i svaret enda. Spørsmålet deier seg om antall atomer av stoffer i bindinger.

Feks:

Mg + O2 --> MgO.

 

Viss vi ser vekk i fra den balanserte reaksjonlikninger lurer jeg på hvorfor Mg + O2 --> MgO og ikke bare at Mg + O --> MgO?

 

Ble litt tullete forklart men enkelt sagt lurer jeg på hvordan man kan finne utav at foreksempel O må være i ett molekyl med 2 O atomer for å kunne reagere med Mg?

 

 

Magnesium reagerer med oksygen gass som skrives O2. Når du skal reagere dem på kjemisk nivå må du tenke deg ett enkelt magnesium atom og ett enkelt oksygen atom og hvordan elektronene er fordelt rundt i skallene deres. Prøv å tegn reaksjonen med skal og elektroner. Da vil du skjønne hvorfor det er slik som det er.

[keepdreaming]

Håper dette hjalp

 

Takk! Det hjalp Slik jeg forstår det nå så er alle ionebindinger kovalente bindinger, og kovalente bindinger er ionebindinger og andre bindinger (f.eks. mellom to ikke-metaller):

[GeO]

Det blir nok ikke helt riktig. Når kjemiske bindinger brytes og dannes i kjemiske reaksjoner, så handler det alltid om vekselvirkning/interaksjon mellom elektronene. All form for kjemisk binding handler om deling av elektroner, men dette skjer på litt forskjellige måter, avhengig av hvilke atomer bindingene dannes mellom.

 

Begrepet elektronegativitet forteller noe om evnen et atom har til å trekke elektronene i en binding til seg. Høy elektronegativitet for et atom betyr at dette atomet trekker veldig på elektronene i en kjemisk binding, og hvis forskjellen i elektronegativitet mellom to atomer er stor nok, kan vi få det ytterpunktet som kalles ionisk binding. Da tenker vi oss at et elektron er fullstendig overført fra et atom til et annet, slik at de to får motsatt ladning og holdes sammen på grunn av den elektrostatiske kraften som oppstår fra denne ladningsforskjellen. Dette er tilfellet i f.eks. NaCl, der ionene er Na⁺ og Cl^-, og klor har trukket et elektron helt til seg fra natrium på grunn av stor forskjell i elektronegativitet.

 

Hvis forskjellen derimot er veldig liten (eller null, slik det vil være mellom to like atomer, f.eks. i O₂), så er elektronene i bindingen jevnt fordelt mellom atomene. Hvis det er en forskjell i elektronegativitet mellom atomene, men ikke alt for stor (mindre enn 1,7 kan brukes som pekepinn), så vil elektronene i bindingen være litt trukket mot det ene atomet, og da blir ladningen i molekylet litt forskjøvet (den delen med det mest elektronegative atomet vil bli litt mer negativt ladd), men ikke nok forskjøvet til at vi kan snakke om en ionisk binding. Dette er kjent som polar kovalent binding.

 

Dette er altså to ytterpunkter, der vi i den ene enden av skalaen har ionisk binding med fullstendig elektronoverføring, og i den andre kovalent binding med jevn deling av elektronene. Mellom disse to er det en glidende overgang, der det ene atomet trekker mer eller mindre på de delte elektronene, og de aller fleste kjemiske bindinger ligger et eller annet sted i mellom ytterpunktene. Allikevel går det an, som en grov tilnærmelse, å dele dem inn i ionisk eller kovalent etter forskjellen i elektronegativitet, men det er viktig å påpeke at dette ikke er noen absolutt enten-eller-situasjon.

[keepdreaming]

Takk for langt svar! Jeg begynner å forstå dette nå. Ikke lett å lese kjemi når en har blitt skolert i andre fag

[Martin-sama]

Heisann, lite enkelt spørsmål om litt 3KJ-pensum

Skal svare på en øvelse og det er ett spørsmål jeg bare lurer på.

"Bufferen med pH = 4,5 inneholder både CH3COOH og CH3COO-. Skriv ligninger for reaksjonene som skjer når bufferen tilsettes syre, og når den tilsettes lut. "

 

Er svaret bare da to likninger som ser slik ut:

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

CH3COO- + H3O+ --> CH3COOH + H2O

 

Er det riktig? Eller har jeg glemt noe?

Endret 24. september 2009 av Martin-sama

[GeO]

"Bufferen med pH = 4,5 inneholder både CH3COOH og CH3COO-. Skriv ligninger for reaksjonene som skjer når bufferen tilsettes, og når den tilsettes lut. "

Skal det stå slik jeg uthevet det? Hvis det egentlig skal stå «når bufferen tilsettes syre», så er det riktig slik du har svart på spørsmålet.

[Martin-sama]

Hehe, skal selvsagt stå det! Beklager!

Men takk skal du ha! Kjekt å vite at det ikke var noe mer.

[silje9]

En eddiksyre/acetat-buffer har pH-verdi lik 4,74. Beregn pH i denne bufferen når !,00 L tilsettes 1,00 com^3 10,0 mol/L HCl.

 

Hvordan løser jeg dette?

[Janhaa]

En eddiksyre/acetat-buffer har pH-verdi lik 4,74. Beregn pH i denne bufferen når !,00 L tilsettes 1,00 com^3 10,0 mol/L HCl.

Hvordan løser jeg dette?

umulig å løse uten [eddiksyre] og [acetat]