Kjemi sterk syre sterk base

[j0rn]

jeg har 105ml H2SO4 og skal beregne hvor mye KOH jeg trenger for å nøytralisere.

 

H2SO4 = 1M, KOH = 2M

 

Hvor mye KOH trenger jeg og hvor my K2SO4 dannes?

 

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O hvis jeg ikke tar helt feil

 

TAKK!

[Kaiz3r]

Viss det er fra en arbeidsbok så vil jeg råde deg å sjekke dette svaret me fasit .

 

Siden både syre og base er sterke trenger vi ikke å bry oss om syrekonstanter.

 

Vi tar utgangspunkt i reaksjonslikingen din.

 

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Forhold: 1 : 2

 

H2SO4= 0,105 L og 1 mol/L KOH: 2 mol/L

 

H2SO4= 0,105L*1 mol/L

H2SO4= 0,105 mol/2(mol/L)=0.0525L KOH før du har nøytralisert svovelsyren.

Endret 5. februar 2009 av Kaiz3r

[GeO]

Så vidt jeg kan se er svovelsyren 1 M, ikke 0,1 M. Dermed blir utregningen kjempeenkel:

 

n_KOH = 2n_H2SO4

C_KOHV_KOH = 2C_H2SO4V_H2SO4

2 M · V_KOH = 2 · 1 M · 105 mL

V_KOH = 105 mL

 

Og dette gir mening - vi trenger like store volum av en syre og en base når syren er toprotisk og basen har dobbelt så høy konsentrasjon som syren.