Spm. om atomfysikk

[Økonom]

Hei!

 

Har litt problemer med en oppgave her:

 

"En rubinlaser lyser med bølgelengden 694nm"

 

a) "Regn ut frekvensen til laserlyset". Dette gjorde jeg ved å dele lyshastigheten (brukte 3*10^8) på bølgelengden (694nm). Svaret jeg fikk var 432,3THz og det stemmer med fasiten. Er dette riktig fremgangsmåte?

 

Her er oppgaven jeg lurer på:

 

b) "Laserlyset sendes ut når elektroner hopper fra ett energinivå til et annet. Hva er differansen mellom de to energinivåene".

[Imaginary]

Lenge siden jeg holdt på med dette, men prøver meg allikevel:

 

Fotonenergien kan du finne ut fra likningen E = h*f. I tillegg har du jo Bohrs energitilstandslikning for hydrogenatomet gitt ved E_n = - B / n². Da antar jeg du bare må prøve deg fram med ulike tall for n for å finne de to energinivåene, dvs. n₁ og n₂ oppfyller:

 

h*f = - B / n₂² - (- B / n₁²)

[badtruth]

Såvidt jeg skjønte, handler spørsmålet bare om energiforskjellen.

Da er det nok å finne energien til foton, altså E = h*f , der h er plancs konstant, f - frekvens. Og det er det som er denne forskjellen.

Endret 1. februar 2009 av badtruth