Kjemi 2 - Oppgave 4.3.3b) Analyse av uorganiske stoffer

[FaSM]

Oppgave 4.3.3

 

For å bestemme den nøyaktige konsentrasjonen av en natronlut som er ca 0,1 mol/L, kan man veie av oksalsyredihydrat, løse det i vann og titrere med luten. Det ble veid av 0,112g (COOH)2 * 2H2O, og i titreringen gikk det med 20,3 mL NaOH for å nå ekvivalenspunktet med fenolftalein.

 

Likning og molforhold for reaksjonen er: (COOH)₂(aq) + 2OH^-(aq) --> (COO)₂^2-(aq) + 2H₂O(l)

 

1mol (COOH)₂ <--> 2mol OH^- <--> 2mol NaOH

 

b) Beregn den nøyaktige konsentrasjonen av luten?

 

På Forhånd takk!

[mummi-pappa]

Finn først antal stoffmengd syre ved start:

Då må oss finne den molare massen (Mm) til (COOH)2 * 2H2O

Då kan vi bruke periodesystemet fram i boka til å finne den molare massen til kvart stoff, og deretter legge saman og rekne ut.

Den molare massen finn eg ut er: 126,068 g/mol

 

Deretter kan eg rekne ut stoffmengd (n) syre:

 

n= m/Mm => n = 0,112g/126,068 g/mol = 8,88*10^-4 mol

 

Ved ekvivalenspunktet er her antal mol/stoffmengd base lik antal mol syre ved start (Trur det er noko i den dur)

Sidan molforhold syre:base = 1:2 , så er antal mol base (NaOH) tilsatt ved ekvivalenspunktet:

2 * 8,88*10^-4 = 1,77*10^-3

 

Finn deretter konsentrasjonen ( c ) til basen:

Volum (V) base vi tilsatte var 20,3 mL = 0,0203 L

 

c = n/V => c = 1,77*10^-3 mol / 0,0203 L = 0,0872 mol/L

 

 

Håper dette var til hjelp. Blei kanskje litt uoversikteleg.

Endret 19. januar 2009 av mummi-pappa