Kjemioppgave - likevekter - nytt dilemma!

[Hawtz]

Hei, sliter med denne:

 

Ved romtemperatur er K = 10M^-1 for likevekten

2NO₂ <--> N₂O₄

 

a) I en beholder med volum 1,0 dm³ føres inn 0,10 mol N₂O₄. Hva blir konsentrasjonene ved likevekt?

 

-----------------

Min fremgangsmåte:

N₂O₄

Før likevekten: 0,10 M

Etterpå: 0,10 - x M

 

2NO₂

Før likevekten: 0

Etterpå: 2x

 

 

Da blir likningen: (vedlegg )

 

Jeg fyrer det inn på kalkisen og får alt.1 = 0,039 og alt. 2 = -0,064.

 

Fasiten sier

N₂O₄= 0,061 M

2NO₂ = 0,078 M

 

 

Ok,nå er jeg på et nytt dilemma. Selveste b-oppgaven!

 

b)Hva blir likevektskonsentrasjonene om vi leder 0,20 mol av hvert stoff inn i en annen beholder med samme volum?

Endret 6. januar 2009 av Hawtz

[orl]

Et par år siden sist jeg regnet noe slikt, men jeg tror det er slik:

 

Uttrykket for likevekt konstanten K = [N2O4]/[NO2]² = 10M^-1

Det betyr at ved likevekt er konsentrasjonen av N2O4 mye større enn NO2. Reaksjonen går mot høyre.

 

Ved likevekt(siden volumet er 1 kan vi bare glemme det):

[N2O4] = 0,2 + x

[NO2] = 0,2 -2x

 

Sett disse uttrykkene inn isteden for konsentrassjonene i uttrykket for K:

K = (0,2 + x)/(0,2 -2x)² = 10

 

Da er resten bare matematikk(med forbehold om feil):

(0,2 + x)/(0,2 -2x)² = 10

(0,2 + x) = 10 * (0,2 -2x)²

(0,2 + x) = 10 * (0,04 - 0,8x + 4x²)

(0,2 + x) = 0,4 - 8x + 40x²)

0 = -0,2 - x + 0,4 - 8x + 40x²)

0 = 0,2 - 7x + 40x²)

Og vi har en 2.gradslikning, og den får du løse selv

Jeg har ikke noen kalkulator her og nå.

[Hawtz]

Takk skal du ha!