hjelp til protolysegrad kjemi

[french-kiss]

jeg har dette problemet:

i en likevektsreaksjon mellom ammoniakk og vann

NH3 + H2O-><- NH4 + OH- er Kb ( basekonstanten) 1,8 * 10^-5 mol/l

hvor mange % av NH3- molekylene foreligger som ioner i:

a) 1,0 M NH3

b)0,1 M NH3

c)0.01M NH3

 

takk for svar

[GeO]

Når du starter med 1 mol/L ammoniakk, får du dannet x mol ammoniumioner og samtidig x mol hydroksidioner etter reaksjonsligningen

 

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-

 

Da blir uttrykket for likevektskonstanten slik:

 

K_b = [NH₄⁺][OH^-]/[NH₃] = x²/([NH₃]₀-x) = 1,8·10^-5

 

(Her er [NH₃]₀ startkonsentrasjonen av ammoniakk, dvs. 1 mol/L, 0,1 mol/L osv.) Trikset er å løse denne ligningen, og deretter beregne forholdet [NH₄⁺]/[NH₃]·100 %, som er protolysegraden.

 

Jeg får 0,4 % på a), 1,3 % på b) og 4,2 % på c), som er som forventet (protolysegraden øker når konsentrasjonen avtar).