Z-regelen i 2kj

[Colb]

i læreplanen står det jeg må forstå z regelen, men i boka mi står det absolutt ikke noe om z regelen. noen som har tid til å forklare meg den litt enkelt? kun til 2kj formål?

 

På forhånd takk

[GeO]

Har du sett spenningsrekken, der redoksparene er rangert etter økende standard reduksjonspotensial? Z-regelen kan brukes da, og forteller hvilke reaksjoner som er spontane. Et utsnitt av spenningsrekken kan se slik ut:

 

Zn²⁺ + 2e^- = Zn(s), E⁰ = -0,76

2H⁺ + 2e^- = H₂(g), E⁰ = 0 (per definisjon)

Cu²⁺ + 2e^- = Cu(s), E⁰ = 0,16

 

Her kan vi tegne en Z mellom Zn²⁺, Zn(s), H⁺ og H₂(g), og det betyr at Zn(s) reagerer spontant med H⁺, mao. vil sink løse seg opp i syre (reaktantene står i "spissene" til Z-en, og er de som forbindes av den diagonale streken). Når du kombinerer to reaksjoner i henhold til Z-regelen, så er det derfor den øverste som skal snus:

 

Zn(s) + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂(g), E⁰_celle = 0 - (-0,76) = 0,76

 

Du kan ikke tegne en Z mellom Cu(s) og H⁺ på samme måte, noe som er riktig siden kobber ikke løser seg opp i syre. Det Z-regelen forteller, er altså at enhver halvreaksjon er spontan i den retningen den står skrevet, hvis den kombineres med en annen halvreaksjon som står høyere i rekken (og som dermed har lavere E⁰).

 

Jeg er ikke noen spesielt stor fan av Z-regelen. For det første krever den at du har en liste over redokspar som er sortert etter økende E⁰. Det er like vanlig at de er sortert alfabetisk etter stoffene som inngår, eller kanskje du støter på en spenningsrekke som er sortert etter synkende E⁰? Dessuten synes jeg ikke den fremmer forståelse på noen bra måte - jeg foretrekker ihvertfall å bare sammenligne verdien av reduksjonspotensialet for de to halvreaksjonene, og så si at den halvreaksjonen med størst E⁰ er spontan i den retningen den står, mens den andre snus. Men selvsagt - hva du selv foretrekker, er opp til deg.

Endret 7. desember 2008 av TwinMOS

[Colb]

Ahh! takker! nå forsto jeg hva de mente med z regelen, men forklaringen din på hvorfor den er slik, fungerer mye bedre

 

hjertelig takk!