Måling og beregning av entalpiendringer

[Hawtz]

Har en oppgave jeg ikke klarer.

 

a) Beregen den molare løsningsentalpien for NaOH ut fra disse opplysningene:

4g NaOH (s) ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5C-23C.

Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1 g vann 1C. Vannets tetthet er 1g/mL. Vi regner ikke med at noe varme ble utvekslet med omgivelsene før temperaturendringer ble målt.

Der fikk jeg 36,6kJ, og det er riktig, men så kommer det jeg ikke skjønner:

 

b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

 

 

Nei, nå klarte jeg det visst