hjelp til kjemioppgave, syre-basereaksjon

[eed]

Hei!

 

Leser 2 kjemi som privatist og sliter med en oppgave, så fint hvis noen kan hjelpe meg å forstå den.

 

Oppgaven:

 

Innholdet av svoveldioksid i luft kan bestemmes ved reaksjon med hydrogenperoksid, H₂O₂.

 

Reaksjonslikningen er:

SO₂ (g) + H₂O₂ (aq) --> H₂SO₄ (aq)

 

I et forsook ble 812,1 g luft behandlet med overskudd av H₂O₂ (aq). Løsningen ble så titrert med 0,002 50 M NaOH. Forbruket var 18,50 cm3. Hva var masseprosenten av SO2 i lufta?

 

Jeg aner ikke hva jeg skal gjøre. Noen som vet? Svaret blir 1,83*10^-4 %.

 

(Oppgaven er fra boka "kjemi 2KJ")

 

Tusen takk for hjelp

[Janhaa]

3 likninger:

 

S + O_2 ---> SO_2

 

SO_2 + H_2O_2 --> H_2SO_4

 

H_2SO_4 + 2NaOH ---> Na_2SO_4

 

stoffmengde, n(OH^-)= 0,0025*0,00185 mol = 4,625*10^-5 mol

som gir n(H^+) = 2,31*10^-5 mol = n(SO_2)

 

m(SO_2) = M*n = 1,48*10^-3 gram

 

masse prosent SO_2 i luft : (100*0,00148) / 812,1 %= 1,82*10^-4 %