Mol og reaksjonsligninger

[Hawtz]

Hei, har en oppgave jeg ikke klarer:

 

Når 16g fortynnet svovelsyre (H2SO4) helles over 3g sink (Zn) i et åpent reagensglass, blir det dannet hydrogengass. Hva blir massen av innholdet i reagensglasset etter at reaksjonen er over?

 

Har balansert likningen og prøvd meg frem, men får ikke rett svar.

 

Likningen: 2H2SO4 + Zn -> 2H2 + Zn(SO4)2

 

Jeg finner ut at sink er det reaksjonsbegrensende stoffet, og gjør slik som vist på bildet.

 

 

Så da er jo stoffmengden det samme, så jeg ganger den molare massen (161,46u) med molen til Zn(SO4)2 og får ikke riktig svar.

Endret 10. november 2008 av Hawtz

[Jaffe]

Og hva er fasitsvaret?

[Hawtz]

"Litt under 19g"

[Jaffe]

Jeg ville gjort det slik:

 

3g Zn består av n = m/M = 3g / 65.39g/mol = 0.046 mol Zn-atomer.

 

For hvert slikt atom dannes det to H₂-molekyler, som vi ser i ligningen. Når alle de 0.046 molene med Zn-atomer har reagert, er det altså dannet dobbelt så mange H₂-molekyler. Dvs. 0.092 mol molekyler. Disse molekylene har til sammen massen m = n * M = 0.092mol * 2.016g/mol = 0.186g.

 

Det dannes altså 0.186g med hydrogengass. Denne gassen er det eneste som forsvinner, så massen som er igjen er 19g - 0.186g = 18.8g.

Endret 10. november 2008 av Jaffe

[Hawtz]

Takk skal du ha!