Konsentrasjon av et stoff i en blanding

[jaktogfiske]

a) På en tannpastatube er det oppgitt: "innholder: natriummonofluorfosfat 0,76% (0,1% F^-)." Kontroller at fluoridkonsentrasjonen er som angitt, når du får oppgitt at formelen for saltet er Na2PO3F.

 

Regner ut Molar masse: 143,95 g/mol

Masse: Vet jo ikke det?

Stoffmengde: Kan ikke regne ut den uten å vite massen?

 

Ha skal jeg gjøre videre...? Noen som vil hjelpe meg?

[jaktogfiske]

Totalt masse (alle atomer): 0,76%

Masse av F^-: 0,1%.

 

Mm Na2 = 45,98

Mm P = 30,97

Mm O3 = 48

Mm F = 19,00

Totalt Mm = 143,95 g/mol = 0,76%

Mm Na2PO3 = 124,95 g/mol = 0,66%

Mm F^- = 19,00 g/mol = 0,1%

 

143,95 g/mol/0,76%*0,1% = 18,94 g/mol F^-

18,94 g/mol F^- / 143,95 g/mol = 0,13%

 

Fasiten er det 0,12%.

 

Hva gjør jeg feil?

[GeO]

Det du har regnet ut blir ikke 0,13 % som du skriver, det blir 0,13, altså 13 %. Dette tallet er masseprosenten av fluor i natriummonofluorfosfat, og du får samme tall om du beregner 19,00/143,95 eller om du beregner 0,1%/0,76%. Men det var vel ikke dette oppgaven spurte om?

 

Jeg tenkte ihvertfall slik: vi tar utgangspunkt i 100 g tannpasta. Da blir stoffmengden av natriummonofluorfosfat:

 

0,0076 · 100g / 143,95 g/mol = 0,00528 mol

 

Stoffmengden av fluorid er lik stoffmengden av natriummonofluorfosfat, så vi kan enkelt finne massen av fluorid ved å gange med molvekten til fluorid:

 

0,00528 mol · 19,0 g/mol = 0,100 g

 

0,100 g tilsvarer 0,1 % av de 100 grammene med tannpasta, så det stemmer at fluoridinnholdet er 0,1 %.

Endret 10. november 2008 av TwinMOS