Hjelp med kjemi 2

[Kaiz3r]

En ammonium-ammoniakk-buffer blir laget ved å løse 0.15 mol NH₄Cl og 0.25 mol NH₃ i vann slik at løsningens totale volum blir 200 mL

 

Beregn pH i 100 mL av bufferen etter tilsetting av 10 mL 1 M HCl

 

Takk på forhånd

[GeO]

Skal vi se. Vi har i utgangspunktet 0,15 mol ammonium og 0,25 mol ammoniakk. Så tilsettes saltsyre, og følgende skjer:

 

NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

 

Stoffmengden saltsyre er 0,010 L · 1 mol/L = 0,010 mol. Vi regner med at reaksjonen over går fullstendig, slik at den nye stoffmengden ammonium blir 0,15 mol + 0,010 mol = 0,16 mol, og den nye stoffmengden ammoniakk blir 0,25 mol - 0,010 mol = 0,24 mol.

 

Så har vi syrekonstanten for ammoniumionet:

 

K_a = [H⁺][NH₃]/[NH₄⁺], eller:

 

[H⁺] = K_a · [NH₄⁺]/[NH₃] = 10^-9,24 · 0,16/0,24 mol/L = 3,84·10^-10 mol/L (setter inn stoffmengdene i stedet for konsentrasjonene, siden volumet kan forkortes bort)

 

pH = 9,4 (9,42)

 

Red.: Nei, vent litt ... Glemte at det bare var 100 mL av bufferen. Da halverer vi stoffmengdene vi starter med (siden vi tar halvparten av løsningen), og gjør samme beregning. Da blir det:

 

[H⁺] = K_a · [NH₄⁺]/[NH₃] = 10^-9,24 · 0,085/0,115 mol/L = 4,25·10^-10 mol/L

 

pH = 9,4 (9,37)

 

(Tok med et ekstra gjeldende siffer i parentes, siden det ble samme svar med bare to.)

Endret 16. oktober 2008 av TwinMOS