Kjemi 2 Tillaging av buffere

[Kaiz3r]

Trenger hjelp med en oppgave i kjemi. Har prøvd mye med oppavene, men jeg får dem bare ikke til å stemme.

 

En bufferløsning lages ved å fortynne 57 mL konsentrert CH3COOH (tettheet 1,05 g/mL) med 500 ml destilert vann i et begerglass. Deretter tilsettes 5.0 mol/L NaOH til pH ligger i området 5,0 til 5,5

 

a) Beregn pH i bufferen dersom det ble tilsatt 160 ml av NaOH- løsningen.

 

b) Til slutt overføres løsningen til en 1 l målekolbe, og kolben fylles så til merket med destillert vann. Hva har dette å si for pH i løsningen?

 

På forhånd takk.

[GeO]

OK, kan gi den et forsøk.

 

a)

 

Regner ut massen av eddiksyre fra oppgitt mengde og tetthet, og regner om til stoffmengde:

 

m = V·d = 57 · 1,05 g = 59,85 g

n = m/M = 59,85/60,1 mol = 0,9958 mol

 

Det tilsettes 160 mL av en 5,0 mol/L NaOH-løsning, eller i stoffmengde:

 

n = 0,160 · 5,0 mol = 0,8 mol

 

Reaksjon (HAc er eddiksyre):

 

HAc + OH^- = Ac^- + H₂O

 

Dette vil si at en del av syren brukes opp i reaksjonen, og vi sitter igjen med:

 

n_HAc = 0,9958 mol - 0,8 mol = 0,1958 mol

n_Ac- = 0,8 mol

 

Vi kan nå ta frem likevektskonstanten:

 

K_a = [H⁺][A^-]/[HA]

[H⁺] = K_a · [HA]/[A^-] = 1,7·10^-5 · 0,1958/0,8 mol/L = 4,25 · 10^-5

pH = 5,4

 

b)

 

Volumet du fortynner til har ingenting å si for pH, noe du ser av uttrykket vi har brukt:

 

[H⁺] = K_a · [HA]/[A^-]

 

Det er dermed forholdet mellom konsentrasjonene som avgjør pH i løsningen, og dette forholdet vil ikke endre seg når vi fortynner løsningen.