Trenger hjelp med 2 kjemi oppgaver ( balanse og oks/red)

[gor]

1) As2S5 + HNO3 => H3AsO4 + S + NO2 + H2O

 

Jeg har prøvd å løse den på mange forskjellige måter kommer meg aldri frem til en logisk svar , så det hadde vært fint om noen kunne hjelpe meg med den ettersom jeg har akkurat begynt å ha kjemi og skjønner egentlig ikke så mye.

 

 

 

 

2) Gitt reaksjonen : 4Al + 302 => 2Al2O3 .

Forklar hva som her blir redusert og hva som blir oksidert, gi også en forklaring på hva som er

reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel.

[Imaginary]

2) Reaksjonslikning med oksidasjonstall markert over:

 

Noen huskeregler for oksidasjonstall:

- Enkle molekylforbindelser har alltid samlet ladning lik null med mindre det er komplekse strukturer.

- Oksygen har alltid ladning -II i forbindelser (noen unntak, for eksempel hydrogenperoksid).

- Summen av oksidasjonstall må være lik på begge sider av reaksjonslikningen.

 

Av reaksjonslikningen ser vi at Al går fra ingen ladning til Al³⁺, altså må det ha gitt fra seg 3 elektroner. Vi sier at Al har blitt oksidert (økning i oksidasjonstall). Oksygen på sin side har tatt opp 2 elektroner og blitt til O^2-; oksygen har blitt redusert. Oksidasjonsmidlet (altså det stoffet som oksiderer andre stoffer) må i dette tilfellet være oksygenet, og tilsvarende blir aluminium reduksjonsmidlet (blir selv oksidert).

[Janhaa]

1) As2S5 + HNO3 => H3AsO4 + S + NO2 + H2O

Jeg har prøvd å løse den på mange forskjellige måter kommer meg aldri frem til en logisk svar , så det hadde vært fint om noen kunne hjelpe meg med den ettersom jeg har akkurat begynt å ha kjemi og skjønner egentlig ikke så mye.

Ja, denne var ikke lett. Fant ut at nitrogen blei redusert fra +V til +IV. DVS Salpetersyre til nitrogendioksid. Og svovel blei oksidert (fra -II til +VI). diarsenpentasulfid til svovelsyre mener jeg. ALTSÅ:

 

As₂S₅ + 40HNO₃ ---> 2H₃AsO₄ + 5H₂SO₄ + 40NO₂ + 12H₂O

 

ant. atomtyper stemmer på begge sider...

[Imaginary]

Bare et forslag:

[Janhaa]

RED: 2H⁺ + NO₃^- + e ---> H₂O + NO₂

 

OKS: As₂S₅ + 8H₂O ---> 2H₃AsO₄ + 5S + 10H⁺ + 10e

--------------------------------

multipliserer øverste reaksjonslikninga med 10, som gir

 

RED: 20H⁺ + 10NO₃^- + 10e ---> 10H₂O + 10NO₂

 

OKS: As₂S₅ + 8H₂O ---> 2H₃AsO₄ + 5S + 10H⁺ + 10e

 

----------------------------------

 

summerer disse halvreaksjonene og rydder opp;

 

10H⁺ + As₂S₅ + 10NO₃^---->2H₂O + 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂

 

As₂S₅ + 10HNO₃--->2H₂O + 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂

[gor]

 

Men korsen kan man se at Al får +3 i ladning , hva må man se etter? har bare hatt kjemi i 2 uker så jeg har enda ikke begynt å skjønne det? Er det noen formler for å komme frem til det? eller kan man bare se at det blir sånn?

 

 

 

 

 

Det høres ganske riktig ut , men hvordan kommer man frem til det svaret? , jeg har prøvd å regne meg frem og da får jeg bare sutte tall på As2S5 + HNO3 => H3AsO4 + S + NO2 + H2O

 

Kan noen eventuelt vise meg en utregning for det?

[Imaginary]

Men korsen kan man se at Al får +3 i ladning , hva må man se etter? har bare hatt kjemi i 2 uker så jeg har enda ikke begynt å skjønne det? Er det noen formler for å komme frem til det? eller kan man bare se at det blir sånn?

 

De huskereglene jeg postet lenger oppe skal være tilstrekkelig for å løse oppgaven: Som sagt har oksygen så og si alltid ladning -II i forbindelser. Siden vi har 3 oksygenatom, må da samlet negative ladninger være 3*-II = -VI. Molekyler har i de fleste tilfeller samlet ladning lik null, derfor må det være totalt 6 positive ladninger for å balansere med de negative ladningene fra oksygenet. Fordi vi har 2 aluminiumatomer, må ladningen på hver av dem bli +VI/2 = +III.

 

Det høres ganske riktig ut , men hvordan kommer man frem til det svaret? , jeg har prøvd å regne meg frem og da får jeg bare sutte tall på As2S5 + HNO3 => H3AsO4 + S + NO2 + H2O

 

Kan noen eventuelt vise meg en utregning for det?

 

Janhaa postet en fullverdig løsning.

Endret 30. august 2008 av Fredrikern