kjemi 2 eksamens oppgave.

[nabo_nabo18]

Innholdet av Fe(II) i en løsning kan bestemmes ved redokstitrering med permanganat. En

løsning av kaliumpermanganat blir titrert ned i prøveløsningen. Da vil Fe(II) bli oksidert til

Fe(III). Prøveløsningen er tilsatt svovelsyre. Reaksjonen som skjer i titrerkolben, er

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Ragnar skal finne innholdet av jern i et barberblad ved redokstitrering med permanganat.

a) Først løser han opp barberbladet med masse 0,630 g, slik at han får en prøveløsning med

Fe(II)-ioner. Til dette bruker han svovelsyre. Verken saltsyre eller salpetersyre er egnet til

denne oppløsningen, fordi de vil gi uønskede reaksjoner som vil ødelegge analysen. Forklar

hvilke reaksjoner dette er. Skriv balanserte reaksjonsligninger for disse reaksjonene.

b) Ragnar fortynner prøveløsningen til 100 mL. Av denne løsningen pipetterer han ut 25,0 mL,

overfører det til en erlenmeyerkolbe og titrerer med 0,0185 M permanganatløsning.

Forbruket av titrerløsning var 27,8 mL. Finn innholdet av jern i barberbladet i %.

 

nonen kan hjelpe meg. takk.

[Janhaa]

Innholdet av Fe(II) i en løsning kan bestemmes ved redokstitrering med permanganat. En

løsning av kaliumpermanganat blir titrert ned i prøveløsningen. Da vil Fe(II) bli oksidert til

Fe(III). Prøveløsningen er tilsatt svovelsyre. Reaksjonen som skjer i titrerkolben, er

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Ragnar skal finne innholdet av jern i et barberblad ved redokstitrering med permanganat.

a) Først løser han opp barberbladet med masse 0,630 g, slik at han får en prøveløsning med

Fe(II)-ioner. Til dette bruker han svovelsyre. Verken saltsyre eller salpetersyre er egnet til

denne oppløsningen, fordi de vil gi uønskede reaksjoner som vil ødelegge analysen. Forklar

hvilke reaksjoner dette er. Skriv balanserte reaksjonsligninger for disse reaksjonene.

b) Ragnar fortynner prøveløsningen til 100 mL. Av denne løsningen pipetterer han ut 25,0 mL,

overfører det til en erlenmeyerkolbe og titrerer med 0,0185 M permanganatløsning.

Forbruket av titrerløsning var 27,8 mL. Finn innholdet av jern i barberbladet i %.

nonen kan hjelpe meg. takk.

a)

saltsyre oksiderer Fe til Fe^2+, som svovelsyre. Permangenat vil også oksidere Cl^- til klorgass.

E(celle) > 0 og delta G < 0, dvs spontan reaksjon.

MnO_4^- + Cl^- + H+ --/--> Cl_2 + Mn^2+ + H_2O

-------------------------

salpetersyre er oksiderende som oks. jern til Fe^3+

E(celle) > 0 og delta G < 0, dvs spontan reaksjon.

 

NO_3^- + Fe + H+ --/--> Fe^3+ + NO + H_2O

===================================

 

b)

1 mol MnO_4^- <---> 5 mol Fe^2+

 

n(MnO_4^-) = C*V = 5,14*10^-4 mol

n(Fe^2+) = 5*5,14*10^-4 mol = 2,55*10^-3 mol

fortynn.faktor: n(Fe^2+) = 4*2,55*10^-3 mol = n(Fe^2+) = 10,3*10^-3 mol

 

m(Fe^2+) = M*n = 55,9*n = 0,575 gram

 

masse % = (100*0,575)/0,63 = 93,2 %

[nabo_nabo18]

hei,mann, hvorfor ganger du 0.0185 med 27.8*10^-3, men ikke 25*10^-3 ?? jeg forstår ikke helt.

fortynn.faktor: n(Fe^2+) = 4*2,55*10^-3 mol = n(Fe^2+) = 10,3*10^-3 mol. hvordan fikk du dette?

Endret 13. desember 2009 av nabo_nabo18