Kjemi 2-eksamen VG3 - Svarforslag på tidligere eksamensoppgaver m.m.

2bb1 · 31. mai 2009

Tenkte å lage en liten tråd for oss som skal opp i eksamen i Kjemi 2. Siden det ikke er utgitt noen fasit på eksempeloppgavene fra Udir, tenkte jeg at vi kunne lage vårt eget løsningsforslag her. Jeg kan begynne med svarene jeg har fått. Oppgaver merket "???" har jeg ikke gjort/fått til.

Kjemi 2 EKSEMPELOPPGAVE (2008) - Del 2

Oppgave 3:

a1) [base]:[syre] = 42,7:1

a2) n = 1,97*10^-5 mol og c = 1,25 mg/L Cu²⁺

b1) Korrekt

b2) 2Cu²⁺ + 2I^- + 2S₂O₃^- --> 2CuI (s) + S₄O₆^2-

b3) Ved å regne ut volum standardløsning som trengs for å nå ekvivalenspunktet (som da er ca. 1-2 mL) vet vi at dette er et såpass lite volum at målingen vil bli unøyaktig. Titrering er derfor uegnet.

c) Fuktig luft vil føre til at kobberet irrer (se s. 217 i Kjemien Stemmer 2), mens surt vann ikke vil føre til ytterligere korrosjon, da Cu(II)hydroksidet som til slutt dannes (og andre basiske kobber(II)forbindelser) vil løses i syre. Rusting av jern akselereres derimot av surt vann.

Oppgave 4:

Endret 31. mai 2009 av 2bb1

TheCruiser · 31. mai 2009

Så bra med en sånn tråd.

Legger inn noen svar/forslag til svar fra eksempelsoppgaven fra 2008:

Oppgave 3

b) 2) Likningen jeg kom frem til er: 2Cu²⁺ + 2I^- + 2S₂O₃^- --> 2CuI (s) + S₄O₆^2-

b) 3) Her har jeg begrunnet at titrering er en lite egnet metode å bestemme konsentrasjonen på, fordi om man regner via konsentrasjonen fra den tidligere oppgaven (ca 1,2 mg/L), finner man at stoffmengden Cu²⁺ er 5,3 * 10^-3 mol, og dividerer man med konsentrasjonen til løsningen i byretten (0,0100 mol/L) får man at volumet man må tilsette er 0,53 L. Dette er et veldig høyt volum, og man vil holde på i evigheter før ekvivalenspkt er nådd.

c) Fuktig luft vil føre til at kobberet irrer (se s. 217 i Kjemien Stemmer 2), mens surt vann ikke vil føre til ytterligere korrosjon, da Cu(II)hydroksidet som til slutt dannes (og andre basiske kobber(II)forbindelser) vil løses i syre. Rusting av jern akselereres derimot av surt vann.

Oppgave 4.

Hele oppgave a) er mer eller mindre besvart i den opprinnelige tråden.

b) Bare å søke litt på nettet, uansett et vanskelig spørsmål å få på tirsdag.

c) 1) Min tolkning av oppgaven er:

Mg oksideres: Mg (s) --> 2e^- + Mg²⁺, (E⁰ = 2,36)

Vann reduseres: 2H₂O + 2e^- --> H₂ (g) + 2OH^-, (E⁰ = -0,83)

Cellespenningen blir til sammen 1,53, som bygger opp om at dette kan skje: Redoksreaksjonen er spontan.

Som vi ser dannes det i reaksjonen hydrogengass, som er gassen som observeres. Videre kan OH^--ionet fra reduksjonen reagere med fritt Mg²⁺, og danne Mg(OH)₂, som er et uløselig (og forhåpentligvis hvitt) salt. Grunnen til at blyantspisseren forsvinner, er jo at reaksjonen går helt til Mg(s) er brukt opp, da dette er den begrensende faktor i reaksjonen.

2) Hvordan påvises Mg? Ingen peiling..

Har ikke kommet lenger. Nå er det joggetur. Fortsetter senere.

2bb1 · 31. mai 2009

Glimrende! Fyller svarene dine inn i førsteposten om det er greit.

Oppgave 3
b) 3) Her har jeg begrunnet at titrering er en lite egnet metode å bestemme konsentrasjonen på, fordi om man regner via konsentrasjonen fra den tidligere oppgaven (ca 1,2 mg/L), finner man at stoffmengden Cu²⁺ er 5,3 * 10^-3 mol, og dividerer man med konsentrasjonen til løsningen i byretten (0,0100 mol/L) får man at volumet man må tilsette er 0,53 L. Dette er et veldig høyt volum, og man vil holde på i evigheter før ekvivalenspkt er nådd.

Hvordan kom du frem til den stoffmengden?

Såfremt definisjonen ved ekvivalenspunktet er n(prøveløsning) = n(standardløsning), får jeg at tilsatt standardløsning for at ekvivalenspunktet skal nås er 0,197 = 0,2 mL, noe som altså blir veldig lite (og derav unøyaktig). Men ja, kan hende jeg har gjort det på feil måte. :hmm:

Endret 31. mai 2009 av 2bb1

TheCruiser · 31. mai 2009

Glimrende! Fyller svarene dine inn i førsteposten om det er greit.

Oppgave 3
b) 3) Her har jeg begrunnet at titrering er en lite egnet metode å bestemme konsentrasjonen på, fordi om man regner via konsentrasjonen fra den tidligere oppgaven (ca 1,2 mg/L), finner man at stoffmengden Cu²⁺ er 5,3 * 10^-3 mol, og dividerer man med konsentrasjonen til løsningen i byretten (0,0100 mol/L) får man at volumet man må tilsette er 0,53 L. Dette er et veldig høyt volum, og man vil holde på i evigheter før ekvivalenspkt er nådd.

Hvordan kom du frem til den stoffmengden?

Jaja, klart det.

Utregning av stoffmengden:

Konsentrasjonen fra tidligere i oppgaven er jo 1,2 mg/L. (Så at du hadde fått 1,25, men det spiller ingen rolle). Hvis jeg ser på benevninger og tenker at jeg vil få mol/L ut ifra dette svaret, ser jeg at jeg må ha mg/mol i teller og mg/L i nevner. Sistnevnte har vi jo. mg/mol får jeg ut ifra molar masse (63,55 g/mol). Denne gjør jeg bare om til mg/mol = 63,55 * 10^-3 mg/mol. Når jeg da deler molar masse på konsentrasjonen får jeg:

63,55 * 10^-3 mg/mol / 1,2 mg/L = 0,053 mol/L.

Denne konsentrasjonen tar jeg med meg videre. Nå vil jeg finne stoffmengden til Cu i vannløsningen. Stoffmengde = Volum * Konsentrasjon:

Stoffmengde_{Cu i 100ml vann}= 0,053 mol/L * 100 ml = 5,3 * 10^-3 mol

Forholdet mellom stoffmengdene er 2 mol Cu : 2 mol S₂O₃^2-

Altså 1 mol : 1 mol.

Om vi da skal regne ut volumet S2O3^2- som må tilsettes, må vi se på situasjonen hvor alt Cu har reagert, altså ved ekvivalenspkt. Dette er da ved den samme stoffmengden:

Volum_{tilsatt S2O3}_^2- = 5,3 * 10^-3 mol / 0,0100 mol/L = 0,53 L.

Dette volumet er da altså etter min mening for høyt i forhold til å kunne utføre en titrering.

2bb1 · 31. mai 2009

Ah, er det slik du tenker. Men blir ikke det feil da?

$chart?cht=tx&chl=\frac{\frac{mg}{mol}}{\frac{mg}{L}} = \frac{\frac{mg}{mol}*L}{mg} = \frac{\frac{mg*L}{mol}}{mg}$ ?

Slik gjorde jeg:

Fant stoffmengd Cu²⁺ i 1 liter vann: n(Cu²⁺) = m/Mm = 0,00125/63,5 = 1,97*10^-5 mol. Dette blir altså også konsentrasjonen siden det er stoffmengd per liter.

I 100 mL av vannprøven blir da n(Cu²⁺) = c*V = 1,97*10^-5 * 0,1 = 1,97*10^-6 mol.

Ved ekvivalenspunktet er n(prøveløsning) = n(standardløsning) = 1,97*10^-6 mol.

Volum som da trengs av standardløsningen: V = n/c = 1,97*10^-6/0,01 = 1,97*10^-4 mL = 0,2 mL.

Hvor gjør jeg feil (om det er feil)? :hmm:

Endret 31. mai 2009 av 2bb1

TheCruiser · 31. mai 2009

Ah, er det slik du tenker. Men blir ikke det feil da?

$chart?cht=tx&chl=\frac{\frac{mg}{mol}}{\frac{mg}{L}} = \frac{\frac{mg}{mol}*L}{mg} = \frac{\frac{mg*L}{mol}}{mg}$ ?

Slik gjorde jeg:

Fant stoffmengd Cu²⁺ i 1 liter vann: n(Cu²⁺) = m/Mm = 0,00125/63,5 = 1,97*10^-5 mol. Dette blir altså også konsentrasjonen siden det er stoffmengd per liter.

I 100 mL av vannprøven blir da n(Cu²⁺) = c*V = 1,97*10^-5 * 0,1 = 1,97*10^-6 mol.

Ved ekvivalenspunktet er n(prøveløsning) = n(standardløsning) = 1,97*10^-6 mol.

Volum som da trengs av standardløsningen: V = n/c = 1,97*10^-6/0,01 = 1,97*10^-4 mL = 0,2 mL.

Hvor gjør jeg feil (om det er feil)?

Hmm, ser ut som at ingen av oss har riktig :tease:

Etter min fremgangsmåte har jeg funnet L/mol, altså omvendt av det jeg skal ha (mg/mol / mg/L tilsvarer jo mg/mol * L/mg. Skriv det på papir - enklere å se.). Men da vet jeg egentlig ikke hvordan jeg skal gå videre med det. Poster noe senere om jeg kommer på noe. Hadde passa så greit om det hadde blitt et så stort volum. Jaja.

Takk for at du så feilen min :thumbup:

Forresten: Du hadde riktig fremgangsmåte i benevningsregningen. My bad;)

Endret 31. mai 2009 av TheCruiser

2bb1 · 31. mai 2009

Daså. Kan det hende min fremgangsmåte er riktig? Klarer liksom ikke å se noe feil.

TheCruiser · 31. mai 2009

Daså. Kan det hende min fremgangsmåte er riktig? Klarer liksom ikke å se noe feil.

Jaja, absolutt. MEN: Jeg ser ingen fornuft i at denne titreringen er uegnet? Den ser jo ut som en helt vanlig titrering, så hva er da begrunnelsen for at de ikke kan foreta den? Muligheten er jo selvfølgelig at det er et lurespm, og de egentlig bare vil at vi skal begrunne at titreringen er gjennomførbar. Men er det noe med ionene som kan reagere med hverandre og danne andre produkter, vanskelig å finne en indikator etc.?

2bb1 · 31. mai 2009

Hvis min utregning stemmer, så vil det si at det trengs 0,2 mL standardløsning for å nå ekvivalenspunktet, noe som er svært lite og titreringen vil derfor med stor sannsynlighet bli unøyaktig.

Er ikke det en god nok grunn?

Kaiz3r · 31. mai 2009

Jeg ble litt forvirret, hvilken oppgave var det du hadde problemer med?

Kaiz3r · 31. mai 2009

Grunnen til at man nok ikke bør gjennomføre denne titreringen er nok at forbruket av NaS2O3 blir på 1.6 mL

Moser på med et eget spørsmål:

Oppg 4.3.14 Eksamen 3KJ, H07.

H₂C₂O₃+MnO₄^-+H⁺----->Mn⁺²+CO₂+H₂O

2)

Gå ut fra at saften inneholder 0,2 g/L oksalsyre. Beregn hvor mange milliliter 0,010 mol/L kaliumpermanganat som vil gå med i titreringen din dersom du starter med 100 mL rabarbarasaft i titrerkolben.

Takker for svar

--------

Kaiz3r

Endret 31. mai 2009 av Kaiz3r

2bb1 · 31. mai 2009

Ja, altså at forbruket blir lite og derfor blir målingen unøyaktig. Men jeg fikk 0,2 mL, hvordan fikk du 1,6 mL?

TheCruiser · 31. mai 2009

Hvis min utregning stemmer, så vil det si at det trengs 0,2 mL standardløsning for å nå ekvivalenspunktet, noe som er svært lite og titreringen vil derfor med stor sannsynlighet bli unøyaktig.

Er ikke det en god nok grunn?

Jo, når jeg tenker meg om burde jo det være en god nok grunn. Takk for oppklaringen!

Kaiz3r · 31. mai 2009

Molforholdene i denne reaksjonen er:

2mol Cu2+ <------> 1 mol I2 <----->2mol S2O32- <------> 2mol NaS2O3

Antall stoffmengde kobber:

n(Cu2+)= ^{1*10^-3 g}/ _63,5 g/mol = 1,6*10^-5 mol

v(NaS₂O₃)=n(Cu2+)/c(NaS2O3)= 1,6*10^-5/0,0100 mol/L=1,6 mL

P1ndy · 31. mai 2009

Ja, altså at forbruket blir lite og derfor blir målingen unøyaktig. Men jeg fikk 0,2 mL, hvordan fikk du 1,6 mL?

Jeg fikk også 1,6 mL.. Noe som fortsatt er ganske lite (så altså uegnet for titrering?)

Kan slenge ut beregning hvis ikke han andre gjør det.

Kaiz3r · 31. mai 2009

sleng i vei du

P1ndy · 31. mai 2009

sleng i vei du

Gjort akkurat det samme som deg

2bb1 · 31. mai 2009

Fra hvor har du at m(Cu²⁺) = 1*10^-3? Den skal vel være 1,25*10^-3 noe som da vil gi v(NaS₂O₃) = 2,0 mL

Men du har her glemt å ta hensyn til at det er 0,1 liter prøveløsning, som gir m(Cu²⁺) = 1,25*10^-3 * 0,1 = 1,25*10^-4 g. Da får vi v(NaS₂O₃) = 0,2 mL.

Endret 31. mai 2009 av 2bb1

TheCruiser · 31. mai 2009

Grunnen til at man nok ikke bør gjennomføre denne titreringen er nok at forbruket av NaS2O3 blir på 1.6 mL

Moser på med et eget spørsmål:

Oppg 4.3.14 Eksamen 3KJ, H07.

H₂C₂O₃+MnO₄^-+H⁺----->Mn⁺²+CO₂+H₂O

2)

Gå ut fra at saften inneholder 0,2 g/L oksalsyre. Beregn hvor mange milliliter 0,010 mol/L kaliumpermanganat som vil gå med i titreringen din dersom du starter med 100 mL rabarbarasaft i titrerkolben.

Takker for svar

--------

Kaiz3r

Vet ikke om du har fasit på den? Jeg får i hvert fall 0,027 L.

Fremgangsmåte:

Regner om g/L til mol/L ved å dele på molare massen:

Konsentrasjon oksalsyre: (0,2 g/L) / (76,036 g/mol) = 2,7 * 10^-3 mol/L

Regner ut stoffmengden ved å gange med volumet 100 mL. Det gir meg 2,7 * 10^-4 mol.

Molforhold er 1:1, og volumet er derfor stoffmengden/konsentrasjon: (2,7 * 10^-4 mol) / 0,010 mol/L = 0,027 L.

Godt mulig dette er gal fremgangsmåte, men er det første som falt meg inn, i hvert fall!

P1ndy · 31. mai 2009

Oppgave 3:
a1) [base]:[syre] = 42,7:1

HjelP? Hvis noen gidder

Kjemi 2-eksamen VG3 - Svarforslag på tidligere eksamensoppgaver m.m.

Anbefalte innlegg

Lenke til kommentar

Videoannonse

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Opprett konto

Logg inn

Hvem er aktive 0 medlemmer