Den store kjemiassistansetråden

[-sebastian-]

Oksygen kan opptre med oksidasjonstall -1 også (i tillegg til det normale -2). Natrium holder seg derimot alltid til +1.

[skolehjelp23]

Kunne du ha hjulpet med denne?

 

500,0 mL av den opprinnelige vannprøven ble tilsatt Na2C2O4(aq). Da blir det felt ut kalsiumoksalat, CaC2O4. Kalsiumoksalat ble filtrert fra og løst i ca. 30 mL 1 mol/L H2SO4. Denne løsningen, prøveløsningen, ble titrert med 0,0200 mol/L KMnO4. Forbruket av permanganatløsning var 30,3 mL.

b) Forklar hvorfor vi kan anta at oksalsyre foreligger som 224HCOi prøveløsningen og ikke som 24HCO−eller 224CO−.??

[-sebastian-]

Her må man bruke le Chateliers prinsipp. Enkelt sagt vil en likevekt respondere etter hvilke stoffer du tilsetter den. Tilsettes mer av stoffet som allerede finnes på venstre side, vil likevekten forskyves mot høyre, og motsatt.

 

Oksalsyre er en toprotisk syre, og har dermed to likevekter.

Første protolysetrinn:

H_2C_2O_4 (aq) + H_2O (l) = HC_2O_4- (aq) + H_3O+ (aq)

Andre protolysetrinn:

HC_2O_4- (aq) + H_2O (l) = C_2O_4^2- (aq) + H_3O+ (aq)

Når vi løser opp kalsiumoksalat, fås kalsiumion og oksalion:

CaC_2O_4 (s) = Ca^2+ (aq) + C_2O_4^2- (aq)

Svovelsyren vil drive den siste likevekten mot høyre, og de to første mot venstre. Derfor kan man anta at løsningen bare inneholder H_2C_2O_4.

Endret 19. desember 2013 av -sebastian-

[skolehjelp23]

Her må man bruke le Chateliers prinsipp. Enkelt sagt vil en likevekt respondere etter hvilke stoffer du tilsetter den. Tilsettes mer av stoffet som allerede finnes på venstre side, vil likevekten forskyves mot høyre, og motsatt.

 

Oksalsyre er en toprotisk syre, og har dermed to likevekter.

 

Første protolysetrinn:

 

H_2C_2O_4 (aq) + H_2O (l) = HC_2O_4- (aq) + H_3O+ (aq)

 

Andre protolysetrinn:

 

HC_2O_4- (aq) + H_2O (l) = C_2O_4^2- (aq) + H_3O+ (aq)

 

Når vi løser opp kalsiumoksalat, fås kalsiumion og oksalion:

 

CaC_2O_4 (s) = Ca^2+ (aq) + C_2O_4^2- (aq)

 

Svovelsyren vil drive den siste likevekten mot høyre, og de to første mot venstre. Derfor kan man anta at løsningen bare inneholder H_2C_2O_4.

Tusen takk, setter pris på svarene. Regnet gjennom tidligere eksamener, skal ha tentamen i morgen. Tror ikke vi få en så avansert spørsmål i morgen, men man vet aldri.

[NeEeO]

Hvordan gjør jeg denne(oppgave b). Jeg har prøvd mange ganger, men får ikke svaret i fasiten.. Sikkert kjempe enkel egentlig.

[NeEeO]

Noen?

[Janhaa]

Noen?

Ksp = (1,3*10^-4)*(2*1,3*10^-4)^2 = 8,8*10^-12 M^3

[NeEeO]

Ksp = (1,3*10^-4)*(2*1,3*10^-4)^2 = 8,8*10^-12 M^3

Ash, ikke rart. Visste ikke at man må både opphøye og gange med to.

 

Lurer på en til. Denne gangen er det oppgave c 8,2,7. Jeg forstår ikke hvorfor tabellen blir slik den blir hvorfor er det slik? Jeg forstår liksom ikke helt hvor 0.013 kommer fra

Svar:

[Kontorstol]

snip

0,0013 er det samme som 1,3 * 10^-3

[NeEeO]

0,0013 er det samme som 1,3 * 10^-3

Ahh, men hvorfor er CH3COO- også 0.0013 ? Og hvorfor har man subtrahert med 0.0013 i forbindelse med CH3COOH? Er det kanskje pga molforholdet?

Endret 29. desember 2013 av Prospect

[Kontorstol]

Ahh, men hvorfor er CH3COO- også 0.0013 ? Og hvorfor har man subtrahert med 0.0013 i forbindelse med CH3COOH? Er det kanskje pga molforholdet?

Du får vite at konsentrasjonen av H₃O⁺ er 0,0013 ved likevekt, og da vet vi at 0,0013 mol CH₃COOH har gått ovet til 0,0013 mol H₃O⁺ og 0,0013 mol CH₃COO^-

Endret 30. desember 2013 av Kontorstol

[NeEeO]

[Janhaa]

[attachment=541694:tmp_DSC_0172-919572490.JPG

Hvordan gjør jeg oppgave A.

 

 

løs likninga:

 

K = (0,1 - x) / (2x)^2 = 10

[NeEeO]

 

 

løs likninga:

 

K = (0,1 - x) / (2x)^2 = 10

åssen blir det egentlig (0,1-x) ?

[Janhaa]

åssen blir det egentlig (0,1-x) ?

start minus reagert x

så dannes 2x (pga 2 mol NO2)

[n00benz]

Er en oppgave jeg IKKE får til. Har prøvd flere ganger. Noen som kan forklare framgangsmåten? (som jeg egentlig trodde jeg kunne... tydeligvis ikke!)

12,6 Na₂SO₃ løses i 1,00 dm³ vann. Finn pH (se bort ifra andre protolysetrinn).
Svaret skal bli 10,10.

Takker for all hjelp!

[Janhaa]

Er en oppgave jeg IKKE får til. Har prøvd flere ganger. Noen som kan forklare framgangsmåten? (som jeg egentlig trodde jeg kunne... tydeligvis ikke!)

 

12,6 Na₂SO₃ løses i 1,00 dm³ vann. Finn pH (se bort ifra andre protolysetrinn).

Svaret skal bli 10,10.

 

Takker for all hjelp!

 

 

 

 

 

dette blir svak base som protolyserer: SO3^2- + H2O => HSO3^- + OH^-

[ SO3^2-] = 0,1 M og Kb = 1,6*10^-7

 

bruk ICE-tabell, jeg bruker denne:

 

pOH = 0.5(pKb - lg(0,1)) = 0,5*7,8 = 3,9

=>

pH = 10,1

[NeEeO]

start minus reagert x

så dannes 2x (pga 2 mol NO2)

Men hvorfor er den ikke regelrett som oppgaven vedlagt (de er jo så og si like), også har jeg heller ikke trengt å gange med forholdstallet (som da er 2 i den oppgaven du hjalp meg med , 2x`2). Og i en av oppgavene jeg gjorde tidligere trengte jeg bare å opphøye i 3, og ikke gange, hvorfor det?

[Studenten!]

Hei!

 

Jeg trenger hjelp med dette stykket:

(a^n)^2 X a^n-2

--------------------

(a^2n) ^-2

^ vil si opphøyd.

Var alt jeg fikk til i Word.

Takk på forhånd!

[NeEeO]

Trenger litt hjelp nå:

Hvordan gjør jeg om fra g/L til Mol/l.

 

Jeg prøvde å dele 0.63 g/l med molmassen som er 461 g/m, men det er feil?